Что такое уровень pH

Мы часто слышим об опасности закисления или ощелачивания организма. Но что значит низкий или высокий уровень pH? Что такое вообще pH? Кратко разберем эти вопросы.

Ион водорода · Что такое pH · Бикарбонат-ион · 

ТЕМА

Ион водорода

Кислотность среды принято выражать через водородный показатель — pH, который широко используется для характеристики кислотно-основных свойств различных биологических сред. pH в переводе с латинского pH означает pondus hydrogenii — «вес водорода». То есть когда говорят о величине pH, подразумевают концентрацию ионов водорода в растворе.

Ион водорода+) — одно из самых активных химических веществ. Почти любая химическая реакция проходит быстрее или медленнее, в зависимости от концентрации ионов водорода. Их концентрация существенно влияет на многие жизненно важные свойства [ 1 ]:

  • активность ферментов;
  • физико-химическое и структурное состояние мембран клеток;
  • способность гемоглобина связывать кислород;
  • чувствительность рецепторов к биологически активным веществам;
  • возбудимость и проводимость нервных структур и ряд других.

Нейтральный уровень pH составляет 7,0. Меньшие значения pH указывают на кислый раствор — чем ниже pH, тем выше кислотность. Большие значения говорят о щелочном растворе.

Что такое pH

PH — это обратный десятичный логарифм. Таким образом, в растворе с pH, равным 6,0, концентрация ионов водорода в десять раз выше, чем в растворе с 7,0.

PH, равный 5,0, свидетельствует о том, что концентрация ионов водорода в десять раз выше, чем при pH, равном 6,0. В растворе с уровнем pH 8,0 концентрация ионов водорода составляет всего одну десятую часть от присутствующих в растворе с pH 7,0. [ 2 ]

Нейтральным веществом жидкость делает равное количество ионов водорода и гидроксильных ионов (OH-).

Эти два типа ионов поддерживают обратный баланс (по образцу качелей). Если концентрация Н+ увеличивается, соответственно падает концентрация OH-. Тогда этот раствор становится кислотой — чем больше в нем ионов водорода, тем сильнее выражена кислая реакция.

И наоборот, если концентрация Н+ уменьшается, концентрация OH- растет. Тогда раствор превращается в щелочь — чем больше гидроксильных ионов, тем сильнее выражена щелочная реакция.

Рис. 1. pH: баланс водородных и гидроксильных ионов.

pH: баланс водородных и гидроксильных ионов

Бикарбонат-ион

Изучая влияние кислотно-основного равновесия в организме на обмен веществ, большинство ученых длительное время основывались только на роли изменения концентрации ионов водорода и почти не обращали внимания на важное метаболическое значение изменения содержания в тканях различных форм углекислоты при этих состояниях. [ 3 ]

Так как в плазме крови основную роль в связывании ионов Н+ играет гидрокарбонат-анион [НСО3-], его концентрация в плазме и обусловливает резервную щелочность крови. Поэтому величина рН [содержание Н+] в крови определяется соотношением углекислоты [СО2] и бикарбонатов [НСО3-], Это отношение выражается уравнением Гендерсона-Гассельбаха:

Н+, нмоль/л = 24 х (рСО2/НСО3-).

Уравнение Гендерсона-Гассельбаха указывает на то, что содержание Н+ прямо пропорционально концентрации (напряжением) углекислого газа рСО2 (в мм рт.ст.) и обратно пропорционально концентрации НСО3- (в ммоль/л).

При изменении значения одного из элементов происходят изменения в другом элементе. Например, при повышении уровня рСО2 возрастает содержание НСО3-, а снижение уровня рСО2 сопровождается снижением содержания НСО3-. Изменения представляют собой компенсаторные реакции, ограничивающие диапазон изменений pH, но не всегда предотвращающие их.

Таким образом, кислотность зависит от изменений уровней компонентов, которые определяют концентрацию Н+, а именно рС02 и НСО3-. Уровень рСО2 регулируется легкими, увеличением или уменьшением объема входящего воздуха, a НСО3- в плазме крови регулируется почками. [ 4 ]

###

Теперь, уже зная что такое pH, мы можем приступить к обсуждению вопросов связанных с закислением организма. Почему хроническое подкисление организма опасно для здоровья и красоты? На какие органы и системы влияет нарушение кислотно-щелочного баланса?

ПРОДОЛЖИТЬ ЧТЕНИЕ

Используемые в статье источники:

[ 1 ] Пауков В.С., Литвицкий П.Ф. Патология: Учебник. – М.: Медицина, 2004. – 400 с. ISBN 5-225-04860-9. Стр. 54.

[ 2 ] Айзек Азимов «Кровь: река жизни. От древних легенд до научных открытий»: Центрполиграф; Москва; 2004 ISBN 5-9524-0974-1.

3 ] В. А. Казаринов. Бутейко К.П. Метод Бутейко: Опыт внедрения в медицинскую практику. Сборник / Сост. К. П. Бутейко.— М.: Патриот, 1990.— 224 с ББК 54.1 М54.

4 ] Малышев В.Д. Кислотно-основное состояние и водно-электролитный баланс в интенсивной терапии: Учебное пособие. — М.: ОАО «Издательство «Медицина», 2005. — 228 с.: ил. — (Учеб. лит. Для студ. мед. вузов). ISBN 5-225-04698-3.

Поиск по тегам: 

На Главную